Question

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

解：n（H₂）===0.1mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1 1
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g，
m（FeO）=9.2g-5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO₄）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
所以n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.15mol，
C（H₂SO₄）==1mol/L
答：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量分别为Fe 5.6g、FeO 3.6g；
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L．
分析：n（H₂）===0.1mol，反应的方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据生成氢气的物质的量可计算Fe的质量，进而计算FeO的质量，反应受溶液的成分为FeSO₄，根据质量守恒可计算硫酸的物质的量，进而计算浓度．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答．