Question

（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是

放热

 反应（填写“吸热”、“放热”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=

1.875×10^-4mol/L?s

．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

．
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

CD

．
A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积．

Answer 1

分析：（1）依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；
（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；
（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（4）提高NO转化率．平衡正向进行．

解答：解：（1）2NO+2CO?2CO₂+N₂  反应的△S＜0，反应自发进行△H-T△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应，故答案为：放热；
（2）前2s内的平均反应速度v（NO）=

1.00×10-3-2.5×10-4

2s

=3.75×10^-4mol/L?s：v（N₂）：v（NO）=1：2得到v（N₂）=1.875×10^-4mol/L?s，
故答案为：1.875×10^-4mol/L?s；
（3）2NO+2CO?2CO₂+N₂反应的平衡常数K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

；
故答案为：

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

；
（4）2NO+2CO?2CO₂+N₂反应中能提高NO转化率的选项分析为：
A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；
B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；
C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，主要是化学平衡的影响因素分析应用，平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．