已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度 | B.溶液的导电能力一定变强 |
C.溶液的pH一定减小 | D.发生电离的分子总数增多 |
D
解析试题分析:在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A升高温度,可以使平衡正向移动,但这不是唯一条件。错误。B.如果是通过加入水,使平衡正向移动,由于稀释使溶液中的离子浓度减小,平衡正向移动又使离子的浓度有所增加,但是总的来说离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱。错误。C.若是通过升高温度使平衡正向移动,则C(H+)增大,PH减小,若是通过加水稀释使平衡正向移动,则溶液的C(H+)减小,PH增大。错误。D.无论采取哪种措施使平衡正向移动,都使发生电离的分子总数增多,电离程度增大。正确。
考点:考查弱电解质电离平衡的移动与溶液的导电性、溶液的PH电离程度的大小及条件的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)降低 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电 |
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 |
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
D.水溶液的导电能力很差 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 |
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) |
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2=V1 | B.V3=V2=V1 | C.V3>V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
B.H+的物质的量浓度 |
C.电离平衡常数K |
D.H+的物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 |
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
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