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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是

A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

D

解析试题分析:在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A升高温度,可以使平衡正向移动,但这不是唯一条件。错误。B.如果是通过加入水,使平衡正向移动,由于稀释使溶液中的离子浓度减小,平衡正向移动又使离子的浓度有所增加,但是总的来说离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱。错误。C.若是通过升高温度使平衡正向移动,则C(H+)增大,PH减小,若是通过加水稀释使平衡正向移动,则溶液的C(H+)减小,PH增大。错误。D.无论采取哪种措施使平衡正向移动,都使发生电离的分子总数增多,电离程度增大。正确。
考点:考查弱电解质电离平衡的移动与溶液的导电性、溶液的PH电离程度的大小及条件的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是

pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9   
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)小
B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)降低
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是

A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D.水溶液的导电能力很差

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 (      )

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V­3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2=V1 B.V3=V­2=V1 C.V3>V2>V1 D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是

A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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