I.(1)下列描述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3- 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化II.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题: (2)Ni原子的核外电子排布式为 , (3)NiO.FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同.Ni2+和Fe2+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS₂为V形的极性分子
B、ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。

I 、
(1)C、D
II、
(2)1s²2s²2p⁸3s²3p⁶3d⁸4s²{或[Ar]3d⁸4s²｝
3)>
(4)6；6
(5)LaNi₅
(6)①σ键、π键；配位键
②氢键
③sp₂、sp₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六物质结构和元素周期律 题型：填空题

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；