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已知H2B在水溶液中存在以下电离:

    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

(1)无法确定,(2分)NaHB溶液中同时存在HB??           H++B

HB??+H2O      H2B+OH??

因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性。

(2)α=1%

(3)C、D

(4)C、D


解析:

⑴无法确定,因为HB-同时存在HB??          H++B2-,HB??+H2O      H2B+OH??两个平衡,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性。

⑵c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则由HB-电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1又知pH=3,则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,所以H2B第一步电离出的c(H+)=1×10-3-1×10-6 mol·L-1, 则电离度α=

⑶在NaHB溶液中存在两个守恒,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

               质量守恒:c(Na+)= c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

 故C错误;因HB既存在电离又有消解,所以未全部生成B2,所以c(Na+)=0.1mol·L-1>c(B2-),故D错误。

⑷在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等,故A正确;在d点,还未达到FeB的Ksp,则不会生成沉淀,故B正确;Ksp受温度影响,升温时,Ksp会发生变化,则通过升温不可能由c点变到a点,故C错误;此温度下,KSP=c(Fe2+)·c(B2-)=2×10-9×10-9=2×10-18,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2B在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2BH++HB-,二级电离:HB-H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液
无法确定
无法确定
(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性

(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为
1%
1%

(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)?c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是
C、D
C、D

A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源: 题型:

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    一级电离:H2B      H++HB-,二级电离:HB-       H++B2-

    请回答以下问题:

   (1)NaHB溶液         (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是         

                                         

   (2)若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol·L-1,则H2B的一级电离的电离度为          

   (3)某温度下,在0.1mol·L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是      (    )

              A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

              B.pH>1

              C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

              D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)

 
   (4)某温度下,FeB(s)      Fe2+(aq)+B2-(aq)

的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)·c(B2-),

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(    )

              A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP

              B.d点无沉淀生成

              C.可以通过升温实现由c点变到a点

              D.此温度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化学 来源:2008-2009学年浙江省绍兴一中高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

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请回答以下问题:
(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)?c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是______
A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
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科目:高中化学 来源:2009年浙江省高考化学模拟最后一卷(解析版) 题型:解答题

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(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
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(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
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B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
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