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    右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

    C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．具支试管中溶液酸性增强


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

    第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

    第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

    试回答下列问题：

    (1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

    (2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。

    (3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（　　）

    　  A． C和O2                               B． SO2和NaOH溶液

    　  C． Cl2和Fe                             D． AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

    元素

    部分结构知识

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）

    化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+

    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

    （1）X的气态氢化物分子的结构式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　．

    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用离子方程式表示）．

    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是　　（用离子方程式表示）．

    （5）W与氧化铁反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ/mol

    2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675 kJ/mol

    则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

    A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

    元素

    锌

    锰

    铁

    铜

    碳

    其它

    质量百分含量

    13～27

    14～28

    23～26

    0.5～0.7

    5～6

    13

    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mn2+

    pH

    3.2

    9.0

    6.7

    10.1

    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

     


    1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

    电极总反应方程为                                ；

    2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

    3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

    4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是                ；

    5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                                  ；

    6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯()，其过程如下：

    据合成路线填写下列空白：

    (1)有机物A的结构简式：____________________，B的结构简式：____________________。

    (2)反应④属于____________反应，反应⑤属于______________反应。

    (3)③和⑥的目的是______________________________________________。

    (4)写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。

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