Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是________。

Answer 1

答案　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)Cl₂　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－　强酸对设备的严重腐蚀　(5)①冷凝管　②溴腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

解析　(1)常规识记问题。(2)根据2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑以及Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。

(4)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－，反应产生大量的酸，会腐蚀设备。