Question

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）	B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）	D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

Answer 1

A

多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一步电离为主，即第一步电离的程度最大。由于0.1mol/L H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，H₂O H⁺+OH^-，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）="0.1" mol/L，又因为H₂S溶液中第一步电离大于第二步电离，所以可知A选项正确。