【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知:①纯C1O2易分解爆炸,空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
(1)反应I的离子方程式为____;反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
(2)“合成”过程中的氧化剂是______。
(3)蒸发时,需要减压的目的是_____。
(4)“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
【答案】2ClO3-+SO2 = 2ClO2+SO42- 稀释ClO2,防止爆炸 ClO2 防止温度过高NaClO2分解 过滤、洗涤、干燥
【解析】
由题给流程可知,酸化的氯酸钠溶液与二氧化硫反应生成硫酸钠、二氧化氯,反应中需同时鼓入空气的主要目的是防止发生反应产生的二氧化氯不稳定易分解爆炸,把它稀释至10%以下安全含量;二氧化氯在氢氧化钠溶液中与过氧化氢反应生成亚氯酸钠、氧气和水;将所得反应液减压蒸发、冷却结晶得到亚氯酸钠粗品。
(1)由题给流程可知,酸化的氯酸钠溶液与二氧化硫反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2 = 2ClO2+SO42-,反应中需同时鼓入空气的主要目的是防止发生反应产生的二氧化氯不稳定易分解爆炸,把它稀释至10%以下安全含量,故答案为:2ClO3-+SO2 = 2ClO2+SO42-;稀释ClO2,防止爆炸;
(2)合成过程中,二氧化氯中氯元素化合价降低被还原,二氧化氯做反应的氧化剂,过氧化氢做反应的还原剂,故答案为:ClO2;
(3)由题意可知,NaClO2高于60°C会分解,则蒸发时,需要减压防止温度过高NaClO2分解,故答案为:防止温度过高NaClO2分解;
(4)得NaClO,粗产品的操作是减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:过滤、洗涤、干燥。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA
C.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.1molCl2与足量铜铁合金反应,转移电子数一定是2NA
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【题目】下列说法错误的是
A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的连接方式
B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水,最多可生成4种二肽
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D.和均可以通过缩聚反应制取
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【题目】反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.在实验1,反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(Lmin)
B.在实验2,A的初始浓度c2>1.0molL-1
C.设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3<v1
D.实验4中,该反应在30min后才达到平衡状态
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【题目】已知:在室温下有以下平衡:
编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
① | HCNH++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2OH++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2OHCN+OH- | K=? |
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0, ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN,可用甲基橙做指示剂
C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液,则该溶液呈碱性
D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中:2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
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【题目】研究含硫物质的循环,是能源开发和利用的重要途径之一。
(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
①反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=-297 kJmol -1
反应Ⅱ的热化学方程式为________。
②对于反应Ⅱ,将投料比(n(SO2):n(H2O))为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中, 在不同压强下,H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是___
A.p2>p1,反应Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合适催化剂可以提高 H2SO4 在平衡体系中物质的量分数
C.其他条件相同时,投料比(n(SO2):n(H2O))改变为 2:1,可提高 SO2 的平衡转化率
D.当容器内气体的密度不变时,可判断反应达到平衡状态
E.温度升高,有利于反应速率加快,SO2 的平衡转化率提高,K 值变小
(2)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点,涉及下列三个反应:
反应A:SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反应B:2HI(g) H2(g) + I2(g)
反应C:2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B,达到第 1 次平衡后,用选择性膜完全分离出 H2,达到第 2 次平衡后再次分离H2,重复多次,平衡时 n(HI)如下表:
达到平衡的次数 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响________。第 2 次平衡时 I2 的物质的量为 n(I2)=_____mol;
②反应 A 发生时,溶液中同时存在以下化学平衡: I2(aq) + I(aq) (aq),其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中的物质的量 n( I3- )随反应时间 t 变化的曲线图____。
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【题目】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A.若增大CO的浓度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1 g A放入B装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是________。
(2)C装置的作用是________;D装置的作用是________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧元素? ___________________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.9 g,D装置增重26.4 g,则A的分子式为_____。
(5)写出A燃烧的化学方程式:__________________。
(6)A可发生水解反应,1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为________________________。
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【题目】取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,如图所示。
试管①放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;
试管③先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;
试管④中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;
试管⑤放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____(填试管序号);在电化学腐蚀中,负极反应是____,正极反应是______。
(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_________。
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是____________(答两种方法)。
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