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    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L

    6.5，0.20，1.0


    解析:

    有关的电极反应为：负极Zn-2e-====Zn2+正极2H++2e-====H2↑n(H2)=0.10mol，则转移的电子为0.20mol，则n(Zn)=0.10mol，m(Zn)=6.5g。

    c(H2SO4)==1mol/L。

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    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

    ②通过导线的电子的物质的量？

    ③求原稀硫酸的物质的量浓度。

     

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    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
    (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
    (2)通过导线的电子的物质的量是多少?
    (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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