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    19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
    ①NaN3的水溶液呈碱性；
    ②HN3的固体属于分子晶体；
    ③NaN3的固体属于离子晶体； 
    ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
    其中正确的是（　　）
    A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

    分析 ①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子剧烈水解呈碱性；
    ②HN3的构成微粒为分子；
    ③NaN3的构成微粒为离子；
    ④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．

    解答 解：①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子水解呈碱性，故①正确；
    ②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故②正确；
    ③NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，故③正确；
    ④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；
    故选A．

    点评 本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol．L-1．s-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
    A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
    A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
    （5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
    N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是电子发生转移
    B．含化合价升高元素的反应物被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．2O3═3O2，不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．碳表面发生氧化反应
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．4p2表示4p能级有2个轨道
    B．水、氨气、甲烷的键角依次减小
    C．原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区
    D．分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．8gCH4所含原子数目为2NA
    B．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子为3NA
    D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO，Cu元素被氧化，若反应中转移6mol的电子，产生的NO在标准状况下的体积是44.8L，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（ I）写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
    （2）碳酸钠：Na2CO3═2Na++CO32-
    写出下列反应的离子方程式：
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    （4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （II） 海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
    （1）步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    （3）步骤①将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；
    步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌（或加热、用热水溶解等）（任写一种合理措施）
    （4）步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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