氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1
则a为______________。
（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面( )
A．18 B．20 C．22 D．24
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科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+
B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应
C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al
D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动
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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反应①的离子方程式为 ；
反应②的离子方程式为 ；
反应③的离子方程式为 ；
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 ；
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反应速率：vb>va D．当
=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反
应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
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科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA
B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
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