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    下列说法不正确的是（　　）
    A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B、常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变
    C、带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长
    D、对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原电池和电解池的工作原理,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：
    分析：A、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变；
    B、Ksp只受温度影响，与离子浓度大小无关；
    C、有盐桥的原电池可以防止锌与硫酸铜溶液接触反应；
    D、碳酸氢根离子水解反应为吸热反应，水解生成碳酸和氢氧根离子．
    解答： 解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；
    B、Ksp只受温度影响，与离子浓度大小无关，故B正确；
    C、有盐桥的原电池可以防止锌与硫酸铜溶液接触反应，故C正确；
    D、碳酸氢根离子水解反应为吸热反应，水解生成碳酸和氢氧根离子，则加热后碱性增强，所以红色加深，与水解有关，与分解无关，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应的限度、沉淀的溶度积、盐桥、碳酸氢钠溶液的碱性，注意在溶液中碳酸氢钠加热不分解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构．实验方案如下，回答有关问题：

    （1）实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当．
    （2）实验过程：a．检查装置的气密性．b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇．c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应．d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据．e．计算，分析结果．
    ①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是
     
    ．
    ②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由：
     
    ．
    ③步骤d中对丙进行的必要操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ．
    另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图
    所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式
     
    ；
    （2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型
     
    ；写出H的结构简式
     

    （b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是
     

    （c）写出反应方程式（注明必要的条件）
    ⑥
     
     ⑦
     

    （3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有
     
    种：
    ⅰ．含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
    ⅱ．与A有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n（SO3）=1.2mol．
    （1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    （2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃．在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：
    ①三个容器中反应的平衡常数K：K（甲）
     
     K（乙）
     
     K（丙）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是
     
    容器，混合气体密度ρ最大的是
     
    容器．
    （3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量
     
    （填字母）．
    a．2.4mol          b．大于1.2mol，小于2.4mol         c．大于2.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 当改变条件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
    条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向
    加少量HCl
     
     
     
    加CH3COONa固体
     
     
     
    加少量NaOH固体
     
     
     
    加水稀释
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    C、将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    D、四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
    反应达到平衡时PCl5的分解率为a%．若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1盐酸、100mL 1mol?L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）
    A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
    C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
    D、三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

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