Question

【题目】亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（ ）
A.Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32﹣的电离程度大于水解程度
B.25℃时，将0.1 mol?L﹣1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变
C.利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的 =2时，氧化产物为H3PO4
D.NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3﹣）＞c（HPO32﹣）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，HPO32﹣不再电离出氢离子，HPO32﹣水解呈碱性，故A错误；B．加水稀释，由于温度不变，则c（H+）与c（OH﹣）的乘积，但体积增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积增大，故B错误；
C．H3PO3具有还原性，可被银离子氧化，如生成H3PO4 ， 反应中P元素化合价由+3价升高到+5价，Ag元素化合价由+1价降低到0价，则参加反应的 =2，故C正确；
D．溶液存在H2PO3﹣和水的电离，c（H+）＞c（HPO32﹣），故D错误．
故选C．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．