【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜变性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA
B.30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NA
C.常温常压下,44gC3H8 中含有的共价键总数为10NA
D.标准状况下,11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 生物柴油的成分为液态烃的混合物
B. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
C. 聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物
D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂,是因为它能使蛋白质发生变性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2O2是常用的漂白剂和氧化剂,在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用.
Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素,某实验小组进行了如下实验:
实验1:在相同的条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象。
实验2:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,实验结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
回答下列问题:
(1)H2O2的分解反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验2的实验结果表明,催化剂的催化效果与____有关。
(3)实验1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作为H2O2分解化的催化剂,可能的催化过程如下。请写出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2H+ii.____。
Ⅱ. 在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
(1)0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。(保留两位有效数字)
(2)反应到6 min时,H2O2分解率为____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NAB. 1mol H2O含有的质子数为3NA
C. 常温常压下,22.4L N2含有的分子数为2NAD. CO2的摩尔质量是44g
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【题目】(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
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【题目】有下列反应:
①乙烷在空气中燃烧;②乙烷在光照下和氯气反应;③乙烯水化法制取乙醇;④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色;⑤乙烯使溴水褪色;⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______,属于加成反应的是________。(填序号)
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【题目】根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
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