下列变化属于吸热反应的是 ( )
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④
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(1)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备,其主要反应为:
CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反应过程中能量变化如图所示,则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g),发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应,反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则:
①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少?
② 4s时,混合气体中H2的体积分数为多少?
③平衡时,H2O (g)的浓度是多少?(要求:写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
三聚氰胺又名蛋白精[分子式:C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 ( )。
A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C.三聚氰胺含氮量约为10%
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
( )
A.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl-
B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、SO、Na+
C.含有大量AlO的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO
D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”,而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下:
根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为______________________________。
(2)已知反应②是复分解反应,该反应的化学方程式为
___________________________________________。
(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
Ⅰ.2BrO+10Cl-+12H+===5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO+5Cl-+6H+===5ClO+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O
①上述反应所涉及的粒子中,氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
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已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是 ( )
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O
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下列叙述合理的是( )
A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体
C.需用某浓度的NaOH溶液450 mL,则配制时应选用450 mL的容量瓶
D.将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处
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