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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是

    A. 放电过程中，Li+向负极移动

    B. 正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

    C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

    D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

    【答案】C

    【解析】

    A.放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，故A错误；

    B.正极发生还原反应，故电极反应式为：PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故B错误；

    C.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，故C正确；

    D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.所有化学反应都能设计成原电池

    B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动

    C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强

    D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

    C. 原样品的含氨量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（ ）

    A.氯化氢B.次氯酸钠C.高锰酸钾D.碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

    （2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。

    （3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。

    ②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

    B P 的质量不随时间变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

    CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

    A. 等于0.6mol B. 等于1mol

    C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 反应后溶液的酸性明显增强

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 该反应的还原剂是Cl－

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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