Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃；NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

A．①

B．②④

C．③④

D．①②③

Answer 1

分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．

解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H₁＜△H₂，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，前者反应物的物质的量少，则前者放出的热量少，则△H₃＞△H₄，故②正确；
③属于中和反应都为放热反应，反应热都是中和热，所以二者△H相同，故③错误；
④前者为吸热反应，△H₇＞0，后者为放热反应，△H₈＜0，则△H₇＞△H₈，故④正确．
故选：B．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．