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    4．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中
    B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
    C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
    D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

    分析 A．胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；
    B．给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；
    C．搅拌液态不能用温度计，应该用玻璃杯；
    D.10mL量筒可以读到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．

    解答 解：A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；
    B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；
    C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液态，故C错误；
    D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及蒸馏、量筒、温度计、胶头滴管的使用方法，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A．NH3•H2OB．CuC．NaHCO3D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
    B．两种非金属原子间不可能形成离子键
    C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
    D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
    （1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
    ①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO．
    ②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）．
    a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
    ③钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）．
    a．混合物      b．化合物            c．单质
    （2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
    ①容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为2.12g．
    ②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容．
    ③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
    c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
    ④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
    （3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
    ①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
    是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响．
    ②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、NaNO2和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
    B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
    C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在污水处理中，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L．，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    2NaCl+2H2O$\stackrel{通直流电}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    该氧化还原反应中，氧化产物为Cl2；被还原的元素是H．

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