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    17．燃烧8.6g某液态烃可产生13.44L（标准状况）CO2和12.6gH2O，此烃的蒸气的密度是相同条件下H2的43倍，求该烃的分子式．

    分析 根据相对密度计算烃的相对分子质量，再计算烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定烃的分子式．

    解答 解：烃的相对分子质量为43×2=86，
    则8.6g 烃的物质的量为$\frac{8.6g}{86g/mol}$=0.1mol，
    燃烧生成二氧化碳为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，生成水为$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol
    则烃分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.7mol×2}{0.1mol}$=14，
    故烃的分子式为C6H14，
    答：烃的分子式为C6H14．

    点评 本题考查有机物分子式确定，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，注意由相对分子质量利用商余法确定烃的分子式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列哪些能源属于二次能源（　　）
    A．风力B．电力C．原煤D．流水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：
    H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClOKa=2.95×10-8
    苯酚Ka=1.28×10-10
    H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为．元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
    （4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3
    （5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
    （6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
    （7）元素I的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法加入NaOH、Na2S等
    ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
    则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

    （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．乳酸的结构简式为如图，它可由乙烯来合成，方法如下：
    CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
    （1）A→B的反应类型为加成反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
    CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    C的生成CH3CHO+HCN→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
    [实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
    ①为以下实验作参考298101.0
    ②探究温度对反应速率的影响
    ③2981018.4
    [解释与结论]
    （2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
    请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
    （3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
    [思考与交流]
    （4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
    （3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
    （4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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