Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、改变反应①的平衡体系中c（H⁺）浓度，溶液颜色无明显变化
• B、若2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），说明反应①达平衡状态
• C、反应②中还原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的Fe²⁺
• D、FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2H⁺

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,氧化还原反应

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学平衡影响因素分析，氢离子浓度增大平衡正向进行，溶液颜色发生变化；
B、化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，是正反应速率之比；
C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析判断；
D、亚铁离子水解程度微弱不能生成氢氧化亚铁沉淀，反应过程是可逆反应；

解答： 解：A、依据化学平衡影响因素分析，氢离子浓度增大平衡正向进行，溶液颜色发生变化，变橙色，氢离子浓度减小平衡逆向进行，溶液呈黄色，故A错误；
B、化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，是正反应速率之比，不能证明反应达到平衡，故B错误；
C、依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr₂O₇^2-，～2Cr³⁺～6e^-；Fe²⁺～Fe³⁺～e^-，还原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的Fe²⁺，故C正确；
D、亚铁离子水解程度微弱不能生成氢氧化亚铁沉淀，反应过程是可逆反应，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等．