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    10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na2CO3（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．

    分析 碳酸钠样品溶于水，加入饱和石灰水，生成碳酸钙沉淀，过滤得滤渣为碳酸钙，滤液中含有氢氧化钠、氯化钠等，将碳酸钙洗涤、称量、计算，根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量，并据此计算碳酸钠的质量分数，
    （1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；
    （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
    （3）根据上面的分析滤液中加稀盐酸，发现无气泡产生，则无碳碳酸钠，若有气泡则滤液中含有碳酸钠，说明石灰水不足量，碳酸钠沉淀不完全，据此判断；
    （4）根据上面的分析可知，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有氢氧化钠，所以滴加盐酸发生中和反应，据此答题．

    解答 解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、玻璃棒；
    （2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓，
    故答案为：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；
    （3）根据上面的分析滤液中加稀盐酸，发现无气泡产生，则无碳碳酸钠，若有气泡则滤液中含有碳酸钠，说明石灰水不足量，碳酸钠沉淀不完全，据此计算出来的碳酸钠的质量分数偏小，
    故答案为：Na2CO3；偏小；
    （4）根据上面的分析可知，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有氢氧化钠，所以滴加盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
    故答案为：NaOH；OH-+H+═H2O．

    点评 本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀1.53.67.37.09.6
    完全沉淀3.84.79.39.012.0
    （1）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
    （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
    ①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
    ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
    （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
    时间
    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
    ②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
    D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

    Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
    C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如图实验装置．

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
    B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
    D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：H、N、O
    （2）画出Z的离子结构示意图
    （3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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