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    2．化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

    （1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸50.0mL；
    （2）H2O2的电子式为；
    （3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH和CO2；
    （4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是ⅡA；
    （5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
    （6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能与OH-反应．

    分析 含铬污泥加入3.68mol/L的硫酸溶液，过滤得到硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+，加入过氧化氢，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈酸性，PH=5此时铁离子、铝离子，
    （1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
    （2）过氧化氢为共价化合物，氧原子间形成一个共价键，每个氧原子和两个氢原子结合形成共价键，据此书写电子式；
    （3）滤渣2中的2种化学成分为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，分离二者是利用氢氧化铝为两性氢氧化物，加入氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，过滤得到氢氧化铁沉淀，滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；
    （4）通过钠离子交换树脂，除去钙离子；
    （5）通入SO2过程发生反氧化还原应生成Cr（OH）（H2O）5 SO4和Na2SO4，结合原子守恒配平书写化学方程式；
    （6）Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，重铬酸钠氧化亚铁离子生成铁离子在溶液中生成氢氧化铁沉淀，重铬酸根离子被还原为铬离子生成氢氧化铬沉淀，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式，结合离子方程式计算电子转移，计算处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间，当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，碱性溶液中氢氧化铬可能会溶于碱生成溶于水的溶液．

    解答 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
    250mL×3.68mol/L=V×18.4mol/L
    解得V=50.0mL
    故答案为：50.0；
    （2）过氧化氢为共价化合物，氧原子间形成一个共价键，每个氧原子和两个氢原子结合形成共价键，H2O2的电子式为，
    故答案为：；
    （3）滤渣2中的2种化学成分为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，分离二者是利用氢氧化铝为两性氢氧化物，加入氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，过滤得到氢氧化铁沉淀，滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，
    故答案为：CO2；
    （4）通过钠离子交换树脂，除去钙离子，钙元素在第ⅡA，
    故答案为：ⅡA；
    （5）通入SO2过程发生反氧化还原应，反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5 SO4+Na2SO4，
    故答案为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5 SO4+Na2SO4；
    （6）用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，重铬酸钠氧化亚铁离子生成铁离子在溶液中生成氢氧化铁沉淀，重铬酸根离子被还原为铬离子生成氢氧化铬沉淀，反应的离子方程式为：6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，电解过程中电极上电子转移总数12e-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$，当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，碱性溶液中氢氧化铬具有两性可能会溶于碱生成溶液，
    故答案为：6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-；$\frac{12q{N}_{A}}{I}$；Cr（OH）3沉淀可能与OH-反应（或Cr（OH）3具有两性）；

    点评 本题考查了物质分离提纯的方法和实验基本操作、电解原理的分析判断、注意化学方程式和离子方程式的书写和错误分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    A．该原子的摩尔质量是aNA
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    C．该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    A．AB．BC．CD．D

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    14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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