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    已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是
     
    （写一个即可）．
    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程
     
    ．（不必求出x）
    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度
     
    500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=
     
    mol．刚开始时反应向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；根据K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    计算平衡常数；
    （2）t2到t3时刻，化学平衡向正反应方向移动，结合该可逆反应和化学平衡移动的影响因素判断；
    （3）用x表示出平衡时SO3、SO2和O2的浓度，代入化学平衡常数表达式列式得出； （4）根据常数的相对大小，判断平衡移动方向，再由温度对化学平衡影响判断；
    （5）达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则两个化学平衡等效，由于反应前后气体体积不同，则转化为反应物时，与（3）加入反应物物质的量相同；计算该加入物质条件下的浓度商，与化学平衡常数比较，判断移动方向．
    解答： 解：（1）2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）
     开始   0.2mol/L       0.1mol/L            0mol/L
     变化   0.18mol/L      0.09mol/L           0.18mol/L
    平衡时  0.02mol/L      0.01mol/L           0.18mol/L
    2分钟内，用O2表示该反应的平均反应速率为
    0.09mol/L
    2min
    =0.045mol?L-1?min-1，500℃时，该反应的平衡常数K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    (0.18mol/L)2
    (0.02mol/L)2?0.01mol/L
    =8.1×103（mol?L-1）-1
    故答案为：0.045mol?L-1?min-1、8.1×103（mol?L-1）-1；
    （2）t2到t3时刻，化学平衡向正反应方向移动，且SO2和SO3浓度不变，可以通过降温或增加O2的浓度达到目的，
    故答案为：降温或增加O2的浓度；
    （3）2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）
     开始    0.2mol/L          0.1mol/L             0mol/L
     变化    0.2xmol/L         0.1xmol/L          0.2xmol/L  
    2分钟时  （ 0.2-0.2x）mol/L   （0.1-0.1x）mol/L      0.2xmol/L
    所以K=
    (0.2x)2
    (0.2-0.2x)2?(0.1-0.1x)
    =8100，
    故答案为：
    (0.2x)2
    (0.2-0.2x)2?(0.1-0.1x)
    =8100；
    （4）K=800小于8.1×103，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度向吸热方向进行，故温度高于500℃，
    故答案为：＞；
    （5）2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）
      起始：0.2mol            ymol             wmol
      转化：wmol            
    w
    2
    mol             wmol
    转化后：（0.2+w）mol      （y+
    w
    2
    ）mol         0mol
    与（3）等效，则（0.2+w）=2mol，w=1.8mol，（y+
    w
    2
    ）mol=2mol，y=1.1mol；
    刚开始时，各物质浓度为：c（SO2）=
    0.2mol
    10L
    =0.02mol/L，c（SO3）=
    1.8mol
    10L
    =0.18mol/L，c（O2）=
    1.1mol
    10L
    =0.11mol/L，
    浓度商Q=
    0.182
    0.022?0.11
    =736，小于化学平衡常数8100，应向正反应方向移动，
    故答案为：1.1；正．
    点评：利用平衡常数的计算，考查方程式书写、反应速率计算、等效平衡等，难度适中，近几年高考出现频率较高，平时学习要加以注意．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是   （　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加热，分液
    B、苯（苯酚）：溴水，过滤
    C、福尔马林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液
    D、苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol．
    试回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （2）反应进行到t0时SO2的体积分数
     
    ．
    （3）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度为T2 （T2＞T1），反应在t2 时间时（t2＞t1）重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量
     
    2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，c（H+）
     
    ．（填“增大”“减小”“不变”，下同）
    （2）加入固体NaF，c（H+）
     
    ．
    （3）升高温度，
    c(H+)
    c(HF)
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
     （填：a或b）表示使用了催化剂
    （2）该反应在什么条件下有利于自发进行
     

    A．高温      B．低温     C．任何温度
    （3）下列说法正确的是
     

    A．起始充入的CO为1mol        B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)
    n(CO)
    会减小
    （4）从反应开始到建立平衡，氢气的平均反应速率为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为．若体积保持不变再加入0.5mol CO和1mol CH3OH 则平衡向
     
     方向移动．
    （5）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P，且P1＜P2）．
    （6）已知2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     
    ； H2的平衡转化率为
     
    ．
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该温度下，反应平衡常数K=
     
    （填数值），温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的措施有
     
    ．
    a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种烃：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若测得：
    （1）当m=n时，该烃是
     
    （填序号，下同）
    （2）当 m=2n 时，该烃是
     

    （3）当2m=n时，该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率为（　　）
    A、9.1%B、10.0%
    C、28.6%D、71.5%

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