【题目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】AB
【解析】
HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。
A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)，A正确；
B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)，B正确；
C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)，C错误；
D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)，D错误；
答案选AB。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L －1t 溶液与 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y
C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.v的电子式可表示为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
(1)根据下列反应的能量变化示意图，
______ 。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 
和3mol H，一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，
的平均反应速率
______ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 
填编号
。
A.升高温度
将及时液化移出
C.选择高效催化剂
再充入1mol 和4mol 
(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 |
|
|
电离平衡常数 |
|
|
现有常温下
的
溶液，已知：
水解的平衡常数
，
第一步水解的平衡常数
。
①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和
为原料做成电池。原理如图所示：
通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：
(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。
(2)
、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________
用元素符号表示
。
(3)
元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。
过渡元素区域
金属和非金属元素的分界线附近
含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。
单质与氢气化合的难易程度
含氧酸的酸性：
与R相互形成的化合物中元素的化合价
Ⅱ
已知：
合成氨的热化学方程式是___________________________________。
Ⅲ有人设想以
和
为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.用
合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2O
H++OH- H>0，下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表的粒子是HC2O4-
B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3
（1）△H3=________kJ·mol-1。
（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。
（3）一定条件下，发生反应③，原料气中
和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。
结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：
a：________；
b：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
图a
图b
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
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