【题目】下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 容量瓶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。
请回答下列问题:
(1)B、D中官能团的名称:B_____D_______
(2)指出下列编号对应反应的反应类型:
①_________ ⑥_______
(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____,电子为______。
(4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式:_______
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式:
②____________________; ④_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素,R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色
D. X和Z组成的化合物属于共价化合物
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【题目】下列有关焓变与反应热的说法,正确的是
A.反应热和焓变的单位都是kJ
B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的,此时的反应热与焓变相等
C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的,此时的反应热与焓变相等
D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________;装置d的作用是________________。
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:
①采用装置c进行冷凝回流,回流的主要物质有__________。
②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)__________。
A.>156℃ B. 59℃-80℃ C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需___________,用NaOH溶液洗涤的作用是__________;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__________,要进一步提纯,下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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【题目】下列关于2 mol氧气的叙述中,正确的是
A. 质量是32 g B. 体积是44.8 L
C. 分子数约为1.204×1024 D. 原子数是2 mol
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【题目】某课外探究活动小组使用常用仪器,运用实验室制备氢气的原理,巧妙设计了如图所示的简单实验装置。
甲同学设计了如图甲所示装置:
①检查该装置气密性的方法是_________
②实验时若液面不能与锌粒接触,又无酸液可加,且该装置已固定,则使反应发生的操作是_____
(2)乙同学把试管底部钻一小洞,并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发生器功能的装置,若该装置中的隔板是用铜丝制成的,隔板上放锌粒,酸使用H2SO4,写出反应的离子方程式:_____
(3)丙同学设计了如图丙所示装置,即用橡皮塞代替铁架台来固定试管,则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”),理由是______________
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【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快
C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1
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