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下列说法不正确的是(    )
A.乙醇做燃料易燃烧,污染小,但不可再生
B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D.将煤制成水煤气提高煤的利用率
A
乙醇做燃料易燃烧,污染小,可再生。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有
A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,错误的是
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最重要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42+4H=Mn2+2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:

⑴0.0200mol·L1KMnO4标准溶液应置于   (选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断                                                  
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     (选填“能”或“否”)。若回答“能”,请给出计算结果      ;若回答“否”,试说明原因               
⑶若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)(1)已知25℃时,1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式:__________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式:_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______(填:变大、变小或不变)。
(3)在相同条件下,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______(填:直接燃烧多、燃料电池多、一样多)。
(4)氢气是一种十分理想的清洁能源,目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题,请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液:①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:(  )
A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤
B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>②
C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③
D.上述溶液中能促进水的电离是只有④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下说法正确的是(   )
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题


⑴ 准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、               。(填仪器)
⑵ 用    (“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    
⑷若滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化                   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象                                                  
⑺ 根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:           
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.70
25.70
⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L-1,根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为     (    )
A.9B.10C.11D.12

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