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    （本题共8分）

    化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：

    45．化合物II的结构简式为：

    46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

    47．下列说法正确的是

    A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

    B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

    C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应

    D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2

    48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

    （共8分）45． (2分)

    46．

    (2分)

    47． A、D(2分)

    48．

    或

    【解析】

    试题分析：45．根据题目提供的信息可知：混合物Ⅰ与含有NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物Ⅱ；

    46．化合物Ⅱ发生消去反应产生化合Ⅲ；由于在化合物Ⅲ中含有醛基，所以可以以新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,醛基变为羧基，反应的方程式是：;

    47．A．化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确；B.化合物II无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，错误；C. 化合物III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以1mol化合物III最多能与5mol H2反应，错误；D.化合物E的分子式是C9H8O3,1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2，正确，故选项是AD。

    48．有机物R(C9H9ClO3)比E分子多一个HCl的组成，显然是R发生消去反应产生E。则化合物R可能是;也可能是： 。经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

    考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

    （2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_________________。

    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。

    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

    a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

    b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

    为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

    A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

    ①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。

    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。

    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

    （4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

    [已知：]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

    A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

    B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

    A．Mg、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：

    族

    周期

    1

    ①

    2

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素④在周期表中的位置____________________。

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。

    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

    Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物

    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气

    A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较

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