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    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-
    H+
    转换
    Cr2O72-
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    OH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-～2Cr3+～6e-～6FeSO4?7H2O计算；
    B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
    C．酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-，说明铬元素有
    10
    11
    转化为Cr2O72-，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；
    D．根据溶度积常数列式计算．
    解答： 解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=
    28.6g
    52g/mol
    =0.55mol，
    A．若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4?7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；
    B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；
    C.1L废水中n（Cr）=
    28.6g
    52g/mol
    =0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L×（1-
    10
    11
    ）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.55mol/L×
    10
    11
    ×
    1
    2
    =0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则
    c(Cr 2O72-)
    c2(CrO42-)c2(H+)
    =1×1014，c（H+）=1×10-6mol/L，所以pH=6，故C正确；
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-32，c（OH-）=1×10-9mol/L，pH=5，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．
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    B、
    C、
    D、

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      △  
    .
     
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      △  
    .
     
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    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    已知：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B、步骤①中当2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态
    C、步骤②中，若要还原1mol Cr2O72-离子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、步骤③中，当将溶液的pH调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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    已知下热化学方程式：
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    1
    2
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    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
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    1
    2
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    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较△H1，△H2，△H3，△H4的大小
     

    （2）上述反应中属于放热的是
     

    （3）H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     

    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     

    （5）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     

    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3试比较Q1，Q2，Q3的大小
     
    ．

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