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    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol/L．（写出计算过程）
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（写出计算过程）
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25 mL盐酸．（ 写出计算过程）
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
    （2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
    （3）根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
    （4）①依据方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O计算解答；
    ②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析产生的误差．

    解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
    故答案为：11.9；
    （2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；      
    B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
    C．溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；           
    D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
    故答案为：BD；   
    （3）配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则11.9mol/L×V=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；
    故答案为：16.8；
    （4）①盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，依据方程式：40g氢氧化钠消耗1mol盐酸，则0.4g NaOH消耗盐酸的物质的量为0.01mol，需要0.400mol/L的盐酸体积为：$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L，即25mL；
    故答案为：25；
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则说明配制盐酸溶液浓度偏大，
    A．浓盐酸挥发，浓度不足，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A不选；
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，误差分析为难点、易错点，注意根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析误差，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    20．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．HF溶液的下列性质中，不能证明它是弱电解的是（　　）
    A．0.1mol/LHF溶液的PH值约为2
    B．HF极易溶于水
    C．0.1mol/LHF溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸弱
    D．溶液中存在着HF分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 NA
    B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
    D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    D．0.012kgl2C中所含的碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
    （1）上述4种酸溶液的c（H+）由大到小的顺序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
    （2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
    （3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
    （4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
    （5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
    D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列几种物质
    ①铜  ②稀硝酸  ③氯化氢  ④氯气  ⑤NaHSO4固体  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩Na2CO3•10H2O晶体
    （1）其中，能导电的物质有①②⑦⑨，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑤⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （3）向⑦中通入③至恰好完全反应，则⑦的导电能力的变化为不断增强．
    （4）将⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

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