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0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH相比较,下列说法正确的是(    )

A.含H+物质的量,盐酸大于醋酸             B.分别与锌粉反应,产生H2物质的量相等

C.分别与锌粉反应,反应速率盐酸大于醋酸    D.含H+物质的量浓度,盐酸大于醋酸

CD


解析:

分清强、弱电解质,物质的量与物质的量浓度。由n=cV,即只知浓度,不知道体积,无法判断物质的量。等物质的量浓度的电解质溶液,所含离子的物质的量浓度,强电解质远大于弱电解质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度
低于
低于
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判断的依据是
从图型起点可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
从图型起点可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃

(2)由题干及图形可知,V1/V2=
3
2
3
2
时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为
1.5
1.5
mol/L.
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江苏三模)碳酸钠-过氧化氢加合物(aNa2CO3?bH2O2)具有漂白、杀菌作用.实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:
第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀.
第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15℃左右反应1h.
第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤、干燥得产品.
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3

(2)第2步中,反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴

(3)第3步中,无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度(有利于晶体析出)
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度(有利于晶体析出)

(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣.现称取m g(约0.5g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液,取25.0mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点.
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(250mL)容量瓶
(250mL)容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量.装置如图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中.
步骤3:准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份,分别注入烧杯和锥形瓶中.
步骤4:打开活塞k1、k2,关闭活塞k3,缓缓通入氮气一段时间后,关闭k1、k2,打开k3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液.
步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间.
步骤6:经k1再缓缓通入氮气一段时间.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1 mL.
步骤8:将实验步骤1~7重复2次.
①步骤3中,准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管

②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1,5,6
1,5,6
(填序号).
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,几种弱酸溶液的pH如下表所示:
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

(1)25℃时,Na2SO3溶液的pH
(填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
(用离子方程式表示).
(2)图1是常温下,相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线.
①图1中曲线
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示加水稀释HCN溶液时pH的变化.
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
c(H+)
c(CH3COOH)
同时增大的是
AB
AB

A.加水稀释溶液        B.升高溶液温度     C.加入少量NaHSO4固体   D.加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与其盐浓度的变化曲线.
(3)常温下,物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液中各离子浓度之和
(填“>”、“<”或“=”)NaCN溶液中各离子浓度之和.
(4)已知:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式:
CN-(aq)+H2O(1) HCN(aq)+OH-(aq)的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
.该反应25℃时的平衡常数K=
1.6×10-5
1.6×10-5

(需填具体数值,已知10-5.6=2.5×10-6

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
(1)如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,写出该反应的热化学方程式
 

(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行,得到如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为
 
mol?L-1.h-1
②反应进行到2h时放出的热量为
 
kJ.
③此条件下,反应:N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3的化学平衡常数K=
 
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是
 
(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”).

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科目:高中化学 来源:江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题 题型:022

钛被认为是21世纪的重要金属材料.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.

Ⅰ.目前大规模生产钛的方法是:

第一步 首先将金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4

第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol1

:TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=________.

Ⅱ.纳米TiO2可通过TiCl4水解制备过程为在冰水浴强力搅拌下将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中控制TiCl4浓度为1.1 mol/L时撤去冰浴逐步升温到95℃,恒温水解1h滴加氨水调节溶液pH约为6,自然冷却后过滤产物经水洗至无ClSO42-再用乙醇洗涤3高温煅烧2h制备纳米TiO2

(1) TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为________.

(2)简述升温和调节溶液pH的目的:________.

Ⅲ.在制造TiO2过程中,需要测定Ti(Ⅳ)的含量.测定时首先将TiO2溶解为钛液,然后取10 mL用水冲稀10倍,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:

Ti(Ⅳ)+Al→Ti3++Al3+.过滤后,取出滤液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,再加5 mL蒸馏水振荡,用酸式滴定管滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,终点到来时,用去了30 mL的FeCl3溶液.

(1)滴定终点的现象是________.

(2)原钛液的物质的量浓度为________.

(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则使Ti(Ⅳ)的含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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