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    11．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
    A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
    D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
    E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
    G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）

    分析 C、根据定容的操作来分析；
    D、根据浓硫酸的稀释放热来分析；
    F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格；
    G、根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．

    解答 解：C、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；
    D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸；盛水；
    F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100；
    G、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=2mol/L×100mL解得V=11.1mL，故答案为：11.1；
    根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，正确的操作顺序是：GDFEHCBA，故答案为：GDFEHCBA．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n．本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝．其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．制备碱式氯化铝的实验流程如下：
    根据流程图回答下列问题：
    （1）“煅烧”的目的是改变高岭土的结构，使其能溶于酸．
    （2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g•cm-3）和230g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒．
    （3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）加少量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁离子．
    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是水浴．
    （6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
    A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
    B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
    D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（　　）
    X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
    ①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH-）大小顺序为d＞c＞b．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
    A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O两种形式）D．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．点 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．点 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol B
    B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
    C．3 mol C+2 mol D
    D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质）．
    （1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
    4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
    （2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
    假设1：水样的pH；
    假设2：水体中所含其他物质及离子；
    假设3：水体中的溶解氧；
    （3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
    ①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
    “达到”、“未达到”或“无法判断”）
    （4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
    实验步骤预期实验结果和结论
    ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
    ②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
    ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；干燥剂是碱石灰（氯化钙）（写名称）．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （3）试管中收集气体是H2（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．在虚线框内画出收集该气体的装置图．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
    （4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
    ?设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4，写出实验步骤和实验现象取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4．?证明固体中含有没完全反应的Fe取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小

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