[题目]用如图所示装置检验对应气体时.不能达到目的是(X-除杂装置.Y-检验装置)实验目的试剂X试剂YA检验溴蒸汽中混有的NO2CCl4试剂石蕊试液B检验HI中混有的HCl饱和NaCl溶液AgNO3溶液CC浓盐酸与MnO2共热制取的氯气NaOH溶液淀粉KI溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是

（X—除杂装置、Y—检验装置）

	实验目的	试剂X	试剂Y
A	检验溴蒸汽中混有的NO2	CCl4试剂	石蕊试液
B	检验HI中混有的HCl	饱和NaCl溶液	AgNO3溶液
C C	浓盐酸与MnO2共热制取的氯气	NaOH溶液	淀粉KI溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

A. 溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，A项正确；

B. HCl和HI均能溶于饱和食盐水中，不能检验HCl，B项错误；

C. 氯气会与NaOH溶液，不能用于除杂，C项错误；

D. C2H5OH会溶于NaOH溶液，乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色，可以检验，D项正确；

答案选BC。

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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。

（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。

（3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与我们的生活密切相关，请回答：

（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于_______（填序号，下同）食物，番茄属于______食物；①酸性 ②碱性

（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用______（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是_____；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是_________；

（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）；①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性

（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_________（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g；

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和____（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液 b.苯

c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/（mol/L）2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。