Question

14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、非极性共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H₂S＞SiH₄（请用化学用语填写，上同）．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，
（1）C为硅元素，C的原子结构示意图为 ，D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案为：；第3周期，第VIA族； 
（2）钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，用电子式表示乙的形成过程为，
故答案为：离子键、非极性共价键；；
（3）铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）A、B、D、E形成的简单离子分别为：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，为HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl＞H₂S＞SiH₄；
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物为S₂Cl₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO₂，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS₂Cl₂参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力考查，推断元素是解题关键，注意常见元素的自然存在以及元素的性质和基础知识的掌握．