Question

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小
• D． 加水稀释0.1mol•L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
B．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
C．温度升高后水的离子积增大，则氢离子浓度可能增大；
D．稀释后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，但溶液体积增大幅度较大，溶液中氢离子浓度减小．

解答 解：A．根据Na₂S溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．加热Na₂S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH^-）肯定增大，但水的离子积也增大了，则c（H⁺）不一定减小，故C错误；
D．加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但溶液体积增大幅度较大，则溶液中c（H⁺）减小，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．