Question

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A、

  [OH-]

  [NH3．H2O]

• B、

  [NH．3H2O]

  [OH-]

• C、[H⁺]和[OH^-]的乘积
• D、OH^-的物质的量

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答： 解：A．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

[OH-]

[NH3．H2O]

增大，故A错误；
B．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

[NH．3H2O]

[OH-]

减小，故B正确；
C．因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．