【题目】完成下列问题。
(1)在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。
A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
(2)下列有关碱金属的说法中,正确的是_______。
A.金属锂应保存在煤油中
B.随着核电荷数增加,阳离子的氧化性逐渐减弱
C.它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)
D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
(3)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢反应原理如下:
吸氢反应:2Li+H22LiH 放氢反应:LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是__________。
②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mo1。
【答案】 C B H2O 1:1120 16
【解析】(1)A、金属锂是最轻的金属,选项A正确;B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气,锂可以和冷水反应放出氢气,选项B正确;C、根据对角线的元素性质有相似性,碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似,微溶于水,选项C不正确;D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强,故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂,选项D正确。答案选C;(2)A、锂的密度小于煤油的,应该保存在石蜡中,选项A不正确;B、随着核电荷数增加,金属性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,选项B正确;C、金属钾着火可以生成过氧化钾,选项C不正确;D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低,选项D不正确。答案选B;(3)①放氢反应:LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合价变化,H2O为氧化剂;②由反应I,当吸收5molH2时,则生成10molLiH,V===0.1L,则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为: =1:1120;③10mol LiH可生成5mol H2,实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以8molH2可转移16mol的电子。
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【题目】下列离子方程式的书写,正确的是
A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应:OH-+CO2=HCO3-
B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+=AgCl↓+H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
D. 将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. H2O2具有强氧化性,可用作消毒剂
B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
C. NH3具有还原性可用作制冷剂
D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂
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【题目】下列说法错误的是
A. C2H6和C4H10一定是同系物
B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一种物质
D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同
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【题目】氨是重要的化工原料,用途广泛。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是____________。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有________(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为 ______________。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中,正确的是_____________(填序号)。
a.N4是N2的同分异构体
b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。
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【题目】焦炭与CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的气化热为+44 kJ/mol。
(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应,当吸收能量为191.7kJ时,则此时H2O(g)的转化率为_________________。
(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①第一个平衡时段的平衡常数是______________,若反应进行到2 min时,改变了温度,使曲线发生如图所示的变化,则温度变化为___________(填“升温”或“降温”)。
②反应至5 min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸气 c.降低了温度 d.增加了压强
(3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力,电解400mL饱和食盐水,则电解反应的总方程式为______________________,当有5.6g燃料被消耗时,电解池中溶液的pH=__________(忽略溶液的体积变化,不考虑能量的其它损耗)。
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【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
4 |
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________;气态氢化物中,最稳定的是___________;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______________。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为___________________。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________ (用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。
(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________(用化学式和“>”表示)。
(7)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是_____________ (填名称),可以验证该结论的实验是____________________(填字母)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,下列说法正确的是( )
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加
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