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    【题目】元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
    C.A与B形成的阴离子可能有AB32﹣、A2B42﹣
    D.原子半径：A＞B＞C

    【答案】CD
    【解析】解：由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，A为碳元素，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素．
    A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下生成三氧化硫，故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，盐酸酸性更强，故B错误；
    C．碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32﹣）、草酸根离子C2O42﹣ ， 故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径A＞B＞C，故D正确，
    故选：CD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： ， （用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；② ．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
    （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
    （4）如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
    A.NaHSO4═Na++HSO
    B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO
    C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
    D.H2CO3═2H++CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于混合物的是

    A. 白酒 B. 食醋 C. 生铁 D. 冰水共存物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙（见下表）

    分子式

    C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解


    （1）甲的分子式为：
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是（选填序号）．
    a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
    ②写出F的结构简式 ．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 ．
    a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
    A.①③⑤
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.②④⑥
    （4）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ．
    （5）在步骤B之后，需才进行下一步操作．
    （6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
    ⑦定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（　　　）
    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
    D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

    A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

    （2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

    （3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

    （4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：

    c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）

    c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）

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