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通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:

A:________;B:________;C:________;D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:___________________________________。

 

(1 ) (4分) H2O NH3 OH-

(2) (2分) Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2

【解析】

试题分析:常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”,可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-,再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Mg2+或Al3+。

(1)由上述分析可知,A为H2O;B为NH3;C为NH4+;D为OH-。

(2)A为H2O、B为NH3,E为Mg2+或Al3+,A、B、E三种微粒反应的离子方程式为:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+。

考点:本题考查物质(微粒)的推断、离子反应。

 

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一定条件下,下列说法正确的是

A.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2

B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大

C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小

D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH—)增大

 

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有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥

 

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在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1

D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

 

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标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是

A. B.

C. D.

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NO3—

B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Cl-、AlO2-、CO3-

 

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“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C、既能发生加成反应,也能发生酯化反应

D、既能发生氧化反应,也能发生还原反应

 

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常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是

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C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

 

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