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    （1）Fe（OH）3胶体的制备方法为：将
     
    逐滴滴入
     
    中，继续加热煮沸，直至分散系呈现
     
    ．判断是否有胶体生成的方法是利用
     
    效应．Fe（OH）3胶体粒子带有
     
    电荷．
    （2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是
     
    ．
    考点：胶体的重要性质,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题,溶液和胶体专题
    分析：（1）根据实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液以及胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是胶体的独特性质，用来鉴别胶体，注意胶体不带电，但是能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒；
    （2）根据得失电子判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，依据化合价变化数目判断转移的电子数据此解答．
    解答： 解：（1）实验室制备氢氧化铁的方法是：沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，直至分散系呈现透明的红褐色；
    丁达尔效应是指：当可见光通过胶体分散系时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来判断胶体的存在；
    氢氧化铁胶体本身不带电，但是易吸附阳离子形成带正电的胶体微粒，
    故答案为：饱和FeCl3 沸水；红褐色；丁达尔；正；
    （2）反应过程中H2S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO2↑+中的+4价的硫，所以H2SO4（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用单线桥表示为：
    故答案为：．
    点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，氧化还原反应分析与表示方法，题目难度不大，注意制备氢氧化铁胶体时，为防止氢氧化铁胶体聚沉所以加入的氯化铁不能量，制备过程中不能用玻璃棒搅拌，不能持续加热．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体
     
    （填“能”或“不能”），简述理由
     
    ．
    （3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）
     
    ．
    实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    由图中数据分析求：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    （4）4min时，A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
    （1）据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为
     
    （填字母）．
    A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
    （2）下表给出了一些化学键的键能：
    化学键 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
    ①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则x=
     
    kJ?mol-1（保留一位小数）．
    ②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式
     
    ，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=
     
    kJ（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为
     
    kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
     
    %（保留整数）．
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
     
    填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图甲所示变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （5）该反应的反应过程中能量变化如图乙所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．催化剂能改变该反应的焓变
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
    （6）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d 1
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （3）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是偶联反应的一种，例如：
    反应①：
    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C3H6）
    氧化
    Ⅳ
    银氨溶液
    H+
    Ⅴ
    CH3OH/H+
    △
    Ⅰ
    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，1mol该物质最多可与
     
    molH2发生加成反应．
    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为
     
    ．
    （6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     


    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g
    （4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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