取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中.反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体.在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀质量为17.02g.则x等于 A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

【解析】

试题分析：标准状况下，8960 mL的NO2气体的物质的量是0.4mol，672 mLN2O4的气体的物质的量是0.03mol，转移电子的物质的量是0.4mol×1+0.03×2×1=0.46mol，最终产生的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，设Cu的物质的量是amol,Mg的物质的量是bmol，根据得失电子守恒，则有2（a+b）=0.46，已知沉淀的质量是17.02g，比Cu、Mg合金的质量多了2（a+b）mol的氢氧根离子的质量，所以x=17.02g-17g/mol×2（a+b）mol=9.20g，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的计算

练习册系列答案

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D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

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