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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g

 

B

【解析】

试题分析:标准状况下,8960 mL的NO2气体的物质的量是0.4mol,672 mLN2O4的气体的物质的量是0.03mol,转移电子的物质的量是0.4mol×1+0.03×2×1=0.46mol,最终产生的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀,设Cu的物质的量是amol,Mg的物质的量是bmol,根据得失电子守恒,则有2(a+b)=0.46,已知沉淀的质量是17.02g,比Cu、Mg合金的质量多了2(a+b)mol的氢氧根离子的质量,所以x=17.02g-17g/mol×2(a+b)mol=9.20g,答案选B。

考点:考查氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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(1)在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后,溶液中溶质的组成可能是:

① ;② ;

③ ;④ 。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶液中溶质的化学式为_________________。

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以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:

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③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________;

(2)香豆素的分子式为_______;由甲苯生成A的反应类型为___________;

(3)B的同分异构体中含有苯环的还有_____种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种;

(4)由B生成C的化学反应方程式为___________;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中:既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式);

 

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在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是

A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+

B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+

C.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+

D.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+

 

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试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为______________________________________________;

(2)正极电极反应式为____________________________________________。

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是________,它来自____________。

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①写出反应的离子方程式_______________________________________。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

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D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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某高分子缓释药物的结构简式见下图:

下列说法不正确的是( )

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