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    【题目】卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是( )

    A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br

    【答案】C

    【解析】若合成环丙烷，根据题给信息可知必须有CH2BrCH2CH2Br，C项符合。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

    C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

    实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）

    A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

    （1）根据上表回答问题：

    ①D在周期表中的位置是__．

    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

    ④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

    ①物质己中含有的化学键的类型为__．

    ②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）

    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。

    (2)B生成C的化学方程式为_______。

    (3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。

    (4)F的化学名称为_______。

    (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

    （6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）
    A.O2、SO2
    B.NH3、N2
    C.NO、O2
    D.NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为 。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

    c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

    （7）由图求得平衡时A的转化率为 。

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