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    下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________。


    解析　(1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1:2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；(2)中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键；(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性；(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力；(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而阴离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78 g·mol－1÷[(a×

    10－8cm)3×6.02×1023mol－1]＝183.2/a3 g·cm－3。

    答案　(1)8　12　(2)O　1:6　(3)金属键　(4)H3BO3

    分子间作用力　(5)183.2/a3 g·cm－3


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    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是                                                             （    ）

        A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

       

        B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

        C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

        D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是(　　)

    A．H2       B．NH3       C．Cl2       D．SO2

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    (1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________

    ________________________________________________________________________。

    (2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (3)已知实验室中只有16 mol·L－1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)    (　　)。

    A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

    A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

    B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

    C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

    D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

    （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

    (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

    (d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

    试回答下列各小题：

    ⑴各元素符号：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

    ⑵W的电子式：　　　　　　　　。

    ⑶X的结构式：　　　　　　　　。

    ⑷Y的电子式：　　　　　　　　。

    ⑸Z的化学式：　　　　　　　　。

    ⑹写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是         (　　)。

    A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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