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    实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是
     

    A．偏高    B．偏低    C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线
     
    ；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的步骤选择使用的仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    （4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度；
    （5）试剂瓶的标签上需要标明试剂的名称、溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，需要配制500mL0.1mol?L-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
    故答案为：2.0；
    （2）配制500mL0.1mol?L-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）①定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，所以选A，
    故答案为：A；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，所以选B，
    故答案为：B；
    （4）取所配溶液5.0mL，溶液的浓度为0.1mol?L-1，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为：
    0.1mol/L×0.005L
    0.02L
    =0.025 mol?L-1，
    故答案为：0.025 mol?L-1；
    （5）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol?L-1，
    故答案为：NaOH溶液，0.1mol?L-1．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （1）由上表判断NaHSO3水溶液显
     
    性，原因是：
     
    ；
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为
     
    mol；
    Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为
     
    ，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”，“不变”或“减小”）；
    （2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）
    化学键 H-H H一O C-H C一O C=O
    键能 435 463 413 356 745
    写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+）
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1
    C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1
    D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
    D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为
     
    （填选项字母）．A．铜   B．银    C．钠    D．镁
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为
     
    NA．
    （3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式
     
    ，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；⑥加入蒸馏水并定容；⑦摇匀．
    回答下列问题：
    （1）步骤②量取浓硫酸所用仪器名称为
     
    ，所需浓硫酸的体积是
     
    ．
    （2）第④步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （3）第③步实验的操作是
     
    ．
    （4）第⑥步实验的操作是
     
    ．
    （5）下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响：溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ，定容时俯视溶液的液凹面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
    试简要说明
    （1）在上述实验步骤③的操作名称为
     
    要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
     
    ；步骤③中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
     
    ．（用离子方程式表示原因）
    （4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是（　　）
    A、还原剂B、氧化剂
    C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂

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