Question

【题目】A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为元素，B为元素；C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高价为价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ， 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： ．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；钠； S；+6
（2）；
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】解：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即O元素），所以A为C元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为S元素，（1）根据上面的分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；S的质子数和中子数相等，S的原子组成符号为 S，S的最高价等于其最外层电子数，即最高正价为+6价；， 所以答案是：碳、氧、钠； S；+6；（2）A、D两元素形成CO2 ， 用电子式表示其形成过程为： ，
CD形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为： ，
所以答案是： ； ；（3）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ．