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①?按系统命名法,化合物  的名称为
 

②?名称
 
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线:
1、碳链最长称某烷:选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷“;
2、靠近支链把号编:把主链里离支链较近的一端作为起点,用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置;
3、简单在前同相并,其间应划一短线:把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开.
解答: 解:(1),该有机物为烷烃,最长碳链含有7个C,主链为庚烷,编号从左上方开始,取代基的编号之和最小,在2、6号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该有机物名称为:2,6-二甲基-3-乙基庚烷,
故答案为:2,6-二甲基-3-乙基庚烷;
(2)为烷烃的球棍模型,该有机物的结构简式为:CH3C(CH3)(CH3)CH(C2H5)CH2CH3,分子中最长碳链含有5个C,主链为戊烷,选取含有支链最多的碳链为主链,编号从左上方开始,在2、3号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该有机物名称为:2,3-二甲基-3-乙基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基-3-乙基戊烷.
点评:本题考查了有机物的命名,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.

(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
 

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液).写出该电池的负极反应式:
 

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
 
K(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容  器
反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为
 

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
 
(填序号).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3.
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
 

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用物质结构的知识完成下列问题.
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
 
(填元素符号).
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为
 
,配体的化学式为
 

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2?BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中不存在的作用力为
 
(填字母).
A.共价键   B.离子键   C.配位键    D.范德华力    E.氢键
②R中阳离子的空间构型为
 

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示.则m=
 
(填数字).
(5)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化钛化合物,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图2)所有顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为
 


(6)部分化学键的键能见表:
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比较下列两组物质的熔点高低 (填“>”或“<”)
SiC
 
 Si;SiCl4
 
 SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
 高温 
.
 
 Si(s)+4HCl(g)
计算该反应的反应热△H=
 
 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色.(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色-红色,碱色-黄色)
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
 
(填编号);
①A管溶液由红变黄 
②B管溶液由红变黄 
③A管溶液不变色 
④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生的反应:
 

(3)写出B管中发生的反应:
 

(4)检验b管中气体的方法是
 

(5)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

晶体硼有无定形和晶体两种,参考下列数据:
  金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点(K) >3823 1683 2573
沸点(K) 5100 2628 2823
硬度(Moh) 10 7.0 9.5
晶体硼属于
 
晶体,理由是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列说法正确的是
 

A.溴原子的价电子排布式为3d104s24p5
B.同周期元素第一电离能从左至右依次增大,所以第一电离能Al>Mg
C.NaCl晶体中Na+配位数为6,说明Na+与Cl-之间形成6个配位键
D.SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同,VSEPR模型相同
E.依据等电子体原理,N3-空间构型可以为直线型
Ⅱ.另有一种位于周期表中ds区的元素G,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,若假设该原子半径为r,相对原子质量为M,则该元素单质的密度可表示为
 
g/cm3.(用NA表示阿伏加德罗常数)
Ⅲ.如图表示一个晶胞,该晶胞为正立方体型,原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心.试回答下列问题(只需回答一种代表物即可):
(1)若这是一个分子晶体的晶胞,其代表物质是
 

(2)若这是一个金属晶体的晶胞,其代表物质是
 

(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞,请你指出其它的碳原子(包括碳原子数目)在该晶胞中的位置
 

(4)若这是一个不完整的NaCl晶胞,且顶点和面心的实心球表示Na+,则晶胞中Cl-位置是
 

(5)若这是一个不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的配位数为8,则图中实心球是
 
(填写“Ca2+”或“F-”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一)根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)
 
,含有共价键的共价化合物是(用序号回答)
 

(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)
 

(二)写出下列物质或微粒的电子式:H2O
 
;Na2O
 
;CO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
 
 
(填“减小”、“增大”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

仔细观察图.这种堆积方式是(  )
A、钾型B、简单立方
C、镁型D、铜型

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