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    18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素c为Na；d为S
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）
    （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

    分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，元素c为Na，d为S，故答案为：Na；S；
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2，故答案为：CO、O2、Cl2；
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是NaCl等，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是CO（或O2、Cl2），
    故答案为：金刚石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；
    （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是CO2与Na2O2，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断与是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型、电子式等，难度中等，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
    取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：
    装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    装置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    装置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ②NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积
    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
    （1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
    （2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．

    （1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
    （2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
    （4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
    A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
    B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应，B→F取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

    （1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动，以下关于冰的说法正确的是（　　）
    A．冰与水共存物属于混合物B．冰的密度比水大
    C．冰与二氧化硅的晶体类型相似D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNH4+ 所含质子数为10NA
    B．常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
    C．22.4LSO2所含的分子数为NA
    D．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

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