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    7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（　　）
    A．
    实验室用大理石和盐酸制备二氧化碳
    B．
    制取SO2、检验SO2的漂白性
    C．
    提纯氢氧化铁胶体
    D．
    实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

    分析 A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；
    B．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；
    C．胶体可透过滤纸；
    D．乙醇和浓硫酸加热到170℃时生成乙烯．

    解答 解：A．盐酸可与大理石反应制备二氧化碳气体，用安全漏斗，可防止气体逸出、液体飞溅等，故A正确；
    B．浓硫酸与铜反应可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可用品红检验，故B正确；
    C．胶体可透过滤纸，不能用过滤的方法，可用渗析的方法分离，故C错误；
    D．实验室可用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃制备乙烯，可达到实验目的，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、性质的检验、物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出以下有机物的官能团名称并判断物质类别：
    （1）   （2）CH2=CH-CH3   （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO      （5）CH3-OH        （6）CH3CH2COOH．
    物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称
    （1）  （4）  
    （2）  （5）  
    （3）  （6）  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
    B．原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
    C．原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应
    D．可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．单质的还原性：Y＜Z
    C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷元素是生命体中重要的元素之一
    （1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为3115P．
    （2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
    （3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂PH3，当生成196克H2SO4时，转移电子2mol．
    （4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
    （5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用
    B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类（填酸、碱或盐），但在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
    （1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
    （3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
    （4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
    （5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
     实验一
    证明H2S是弱酸    		 实验操作 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克．
     分析及结论 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
    通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸．
     实验原理 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
     实验二
    证明H2S是二元酸    		 实验操作 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
     分析及结论 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸

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