常温下.下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A．加入金属镁产生H2的溶液中:NH.Na+.SO.CH3COO- B．含有大量ClO-的溶液中:K+.Na+.NO.SO C．c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液中:H+.NH.Br-.CO D．含有大量MnO的溶液中:H+.SO.Cl-.CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金属镁产生H₂的溶液中：NH、Na^＋、SO、CH₃COO^－

B．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、SO

C．c(Cu²^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液中：H^＋、NH、Br^－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H^＋、SO、Cl^－、CH₃CH₂OH

解析：本题考查了限定条件下的离子反应和离子共存，意在考查考生的应用能力。加入金属镁产生H₂的溶液呈酸性，CH₃COO^－与H^＋不能大量共存，A项错误；含有大量ClO^－的溶液具有强氧化性，K^＋、Na^＋、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu²^＋与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H^＋的溶液具有强氧化性，Cl^－和CH₃CH₂OH都可以被氧化，D项错误。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，

△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。

方法二　化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。

方法三　Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。

Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。

(2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：

3Si(s)＋2N₂(g)===Si₃N₄(s)　ΔH＝－750.2 kJ·mol^－¹①

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(g)　ΔH＝－609.6 kJ·mol^－¹②

H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol^－¹③

请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

(1)原料B的主要成分是________(写名称)。

(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。

阳极：________；阴极________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向含有Mn²^＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K₂S₂O₈)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn²^＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列说法正确的是(　　)

A．该反应中起氧化作用的是Mn²^＋

B．反应后溶液的pH降低

C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol

D．该反应常用于检验溶液中Mn²^＋的存在，现象是溶液紫红色消失

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe²^＋、Cl^－、Ca²^＋、Na^＋　②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K^＋、NH、Cl^－、S²^－　③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe³^＋、Al³^＋、SO、K^＋

④常温下pH＝2的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、Cu²^＋

⑤无色溶液中：K^＋、CH₃COO^－、HCO、MnO

A．②③ B．①③

C．③④ D．①⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe³^＋>I₂；②KI＋I₂KI₃

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Fe²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①向第四份试液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe²^＋，推测该蓝色沉淀是_______

(用化学式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 (　　)