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    9．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．碳酸氢钙完全电离，反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    C．反应生成醋酸钾、水；
    D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
    D．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

    （3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如右图2所示）
    （4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化学方程式表示）．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    （5）①称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
    滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）
    A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
    B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
    C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
    （2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
    （3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
    （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
    B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
    C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据反应现象填空
    （1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
    （2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
    B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
    ③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
    A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少200g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：
    ①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
    B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
    C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
    D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

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